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二氧化硫的危害
點擊次數(shù)：7056 發(fā)布時間：2012-07-04
二氧化硫的簡單介紹：二氧化硫，又稱亞硫酸酐，是常見的硫氧化物，硫酸原料氣的主要成分。二氧化硫是無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一?；鹕奖l(fā)時會噴出該氣體，在許多工業(yè)過程中也會產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。若把SO2進一步氧化，通常在催化劑如二氧化氮的存在下，便會生成硫酸。
二氧化硫 的生產(chǎn)方法：工業(yè)制備工業(yè)制備制取二氧化硫的方法有：焚燒硫磺；焙燒硫鐵礦或有色金屬硫化礦；焚燒含硫化氫的氣體；煅燒石膏或磷石膏；加熱分解廢硫酸或硫酸亞鐵；以及從燃燒含硫燃料的煙道氣中回收（見硫酸原料氣）。
生產(chǎn)液體二氧化硫時通常先制得純二氧化硫氣體，然后經(jīng)壓縮或冷凍將其液化。重要的工業(yè)生產(chǎn)方法有： ①哈涅希-希洛特法。此法始創(chuàng)于1884年，以水作吸收劑，吸收二氧化硫后的溶液以蒸汽解吸，解吸氣經(jīng)冷凝、干燥后液化?，F(xiàn)在發(fā)展了加壓水吸收法。 ②氨-硫酸法。此法常用于一次轉(zhuǎn)化的接觸法硫酸廠中尾氣二氧化硫的回收 。以氨水為原始吸收劑，用硫酸分解吸收液，制得純二氧化硫氣體。 ③溶液吸收法。以無機或有機溶液吸收低濃度二氧化硫氣體，然后將吸收液加熱再生，制得純二氧化硫。主要的吸收劑有碳酸鈉、檸檬酸鈉、堿式硫酸鋁、有機胺類等的溶液。 ④直接冷凝法。以冷凍法從含二氧化硫的氣體中將其部分冷凝分離，直接制得液體二氧化硫，未冷凝的二氧化硫返回硫酸生產(chǎn)系統(tǒng)。 ⑤三氧化硫-硫磺法。使液體硫磺與三氧化硫在反應(yīng)器中進行反應(yīng)，制得純二氧化硫氣體。 實驗室制備實驗室制備實驗室通常用亞*與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2（g）+H2O 或用銅與濃硫酸加熱反應(yīng) Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2（g）+2H2O 尾氣處理：通入*溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 其它方法其它方法二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成S（s）+O2（g） → SO2（g） 硫化氫可以燃燒生成二氧化硫2H2S（g） +3O2（g） → 2H2O（g） +2SO2（g） 加熱硫鐵礦，閃鋅礦，*，可以生成二氧化硫4FeS2（s） +11O2（g） → 2Fe2O3（s） +8SO2（g） 2ZnS（s） +3O2（g） → 2ZnO（s） +2SO2（g）
二氧化硫的危險性二氧化硫的危險性危險性類別：三健康危害： 易被濕潤的粘膜表面吸收生成亞硫酸、硫酸。對眼及呼吸道粘膜有強烈的刺激作用。吸入可引起肺水腫、喉水腫、聲帶痙攣而致窒息。急性中毒：輕度中毒時，發(fā)生流淚、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；嚴重中毒可在數(shù)小時內(nèi)發(fā)生肺水腫；*濃度吸入可引起反射性聲門痙攣而致窒息。皮膚或眼接觸發(fā)生炎癥或灼傷。慢性影響：低濃度接觸，可有頭痛、頭昏、乏力等全身癥狀以及慢性鼻炎、咽喉炎、支氣管炎、嗅覺及味覺減退等。少數(shù)工人有牙齒酸蝕癥。 環(huán)境危害： 對大氣可造成嚴重污染。燃爆危險： 本品不燃，有毒，具強刺激性。
北京樂氏聯(lián)創(chuàng)科技有限公司銷售二氧化硫檢測儀，歡迎客戶前來咨詢采購。
二氧化硫 的生產(chǎn)方法：工業(yè)制備工業(yè)制備制取二氧化硫的方法有：焚燒硫磺；焙燒硫鐵礦或有色金屬硫化礦；焚燒含硫化氫的氣體；煅燒石膏或磷石膏；加熱分解廢硫酸或硫酸亞鐵；以及從燃燒含硫燃料的煙道氣中回收（見硫酸原料氣）。
生產(chǎn)液體二氧化硫時通常先制得純二氧化硫氣體，然后經(jīng)壓縮或冷凍將其液化。重要的工業(yè)生產(chǎn)方法有： ①哈涅希-希洛特法。此法始創(chuàng)于1884年，以水作吸收劑，吸收二氧化硫后的溶液以蒸汽解吸，解吸氣經(jīng)冷凝、干燥后液化?，F(xiàn)在發(fā)展了加壓水吸收法。 ②氨-硫酸法。此法常用于一次轉(zhuǎn)化的接觸法硫酸廠中尾氣二氧化硫的回收 。以氨水為原始吸收劑，用硫酸分解吸收液，制得純二氧化硫氣體。 ③溶液吸收法。以無機或有機溶液吸收低濃度二氧化硫氣體，然后將吸收液加熱再生，制得純二氧化硫。主要的吸收劑有碳酸鈉、檸檬酸鈉、堿式硫酸鋁、有機胺類等的溶液。 ④直接冷凝法。以冷凍法從含二氧化硫的氣體中將其部分冷凝分離，直接制得液體二氧化硫，未冷凝的二氧化硫返回硫酸生產(chǎn)系統(tǒng)。 ⑤三氧化硫-硫磺法。使液體硫磺與三氧化硫在反應(yīng)器中進行反應(yīng)，制得純二氧化硫氣體。 實驗室制備實驗室制備實驗室通常用亞*與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2（g）+H2O 或用銅與濃硫酸加熱反應(yīng) Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2（g）+2H2O 尾氣處理：通入*溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 其它方法其它方法二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成S（s）+O2（g） → SO2（g） 硫化氫可以燃燒生成二氧化硫2H2S（g） +3O2（g） → 2H2O（g） +2SO2（g） 加熱硫鐵礦，閃鋅礦，*，可以生成二氧化硫4FeS2（s） +11O2（g） → 2Fe2O3（s） +8SO2（g） 2ZnS（s） +3O2（g） → 2ZnO（s） +2SO2（g）
二氧化硫的危險性二氧化硫的危險性危險性類別：三健康危害： 易被濕潤的粘膜表面吸收生成亞硫酸、硫酸。對眼及呼吸道粘膜有強烈的刺激作用。吸入可引起肺水腫、喉水腫、聲帶痙攣而致窒息。急性中毒：輕度中毒時，發(fā)生流淚、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；嚴重中毒可在數(shù)小時內(nèi)發(fā)生肺水腫；*濃度吸入可引起反射性聲門痙攣而致窒息。皮膚或眼接觸發(fā)生炎癥或灼傷。慢性影響：低濃度接觸，可有頭痛、頭昏、乏力等全身癥狀以及慢性鼻炎、咽喉炎、支氣管炎、嗅覺及味覺減退等。少數(shù)工人有牙齒酸蝕癥。 環(huán)境危害： 對大氣可造成嚴重污染。燃爆危險： 本品不燃，有毒，具強刺激性。
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